Плотность сульфата калия

История

Сульфат калия известен с 14 века, впервые его изучал немецкий алхимик Иоганн Рудольф Ґляубер (1604-1670), Роберт Бойль и Тахениус.

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

В свободном состоянии сульфат калия не встречается; он входит в состав минералов, которые являются двойными солями

  • каинит, MgSO 4 · KCl · H 2 O
  • шенита, K 2 SO 4 · MgSO 4 · 6H 2 O
  • леонит, K 2 SO 4 · MgSO 4 · 4H 2 O
  • лангбейнит, K 2 SO 4 · 2MgSO 4
  • глазерит, K 3 Na (SO 4) 2
  • Полигаль, K 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 * 2H 2 O
  • сингенит, K 2 SO 4 · CaSO 4 · H 2 O

В природе встречается в месторождениях калийных солей. Присутствует в водах соленых озер.

Физические свойства

Сульфат калия хорошо растворяется в воде, нерастворимый в этаноле.

Растворимость K 2 SO 4 в воде (в процентах)
0 ° C 10 ° C 20 ° C 25 ° C 30 ° C 40 ° C 50 ° C 60 ° C 70 ° C 80 ° C 90 ° C 100 ° C
7,11 8,46 9,95 10,7 11,4 12,9 14,2 15,5 16,7 17,7 18,6 19,36

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam).
При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.
Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный[1].

Получение

Производство сульфата калия возможно несколькими способами в зависимости от доступности и стоимости выбранной сырья.

Предлагаем ознакомиться  Применение калийных удобрений в России

После фильтрования нерастворимых примесей, сульфат калия выделяют из раствора кристаллизацией благодаря его меньшей, чем у хлорида магния, растворимости.

Аналогичными являются методы синтеза путем взаимодействия хлорида калия с серной кислотой и другими сульфатами: Na 2 SO 4, CaSO 4 · 2H 2 O, FeSO 4.

Сульфат калия

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

2KCl 2MgSO4⇄K2SO4⋅MgSO4 MgCl2{displaystyle {mathsf {2KCl 2MgSO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4}cdot MgSO_{4} MgCl_{2}}}}
K2SO4⋅MgSO4 2KCl⇄2K2SO4 MgCl2{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}cdot MgSO_{4} 2KClrightleftarrows 2K_{2}SO_{4} MgCl_{2}}}}
2KCl Na2SO4⇄K2SO4 2NaCl{displaystyle {mathsf {2KCl Na_{2}SO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4} 2NaCl}}}
2KCl CaSO4⋅2H2O⇄K2SO4 CaCl2 2H2O{displaystyle {mathsf {2KCl CaSO_{4}cdot 2H_{2}Orightleftarrows K_{2}SO_{4} CaCl_{2} 2H_{2}O}}}
2KCl FeSO4⇄K2SO4 FeCl2{displaystyle {mathsf {2KCl FeSO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4} FeCl_{2}}}}
2KCl H2SO4→{amp}gt;100oCK2SO4 2HCl↑{displaystyle {mathsf {2KCl H_{2}SO_{4}{xrightarrow {{amp}gt;100^{o}C}}K_{2}SO_{4} 2HCluparrow }}}
K2SO4⋅2MgSO4 2C→{amp}gt;TK2SO4 2Mg↓ 2CO2↑ 2SO2↑{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}cdot 2MgSO_{4} 2C{xrightarrow {{amp}gt;T}}K_{2}SO_{4} 2Mgdownarrow 2CO_{2}uparrow 2SO_{2}uparrow }}}
K2O H2SO4→K2SO4 H2O{displaystyle {mathsf {K_{2}O H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4} H_{2}O}}}
  • вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:
K2CO3 H2SO4→K2SO4 CO2↑ H2O{displaystyle {mathsf {K_{2}CO_{3} H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4} CO_{2}uparrow H_{2}O}}}
  • из щёлочи и разбавленной кислоты:
2KOH H2SO4→K2SO4 2H2O{displaystyle {mathsf {2KOH H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4} 2H_{2}O}}}
2KHSO4→240oCK2SO4 H2SO4{displaystyle {mathsf {2KHSO_{4}{xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4} H_{2}SO_{4}}}}
KHSO4 KOH→K2SO4 H2O{displaystyle {mathsf {KHSO_{4} KOH{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4} H_{2}O}}}
2KHSO4 KCl→500oCK2SO4 HCl↑{displaystyle {mathsf {2KHSO_{4} KCl{xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4} HCluparrow }}}
K2S 2O2→{amp}gt;500oCK2SO4{displaystyle {mathsf {K_{2}S 2O_{2}{xrightarrow {{amp}gt;500^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}
2KO2 S→140oCK2SO4{displaystyle {mathsf {2KO_{2} S{xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}
2KO2 SO2→100oCK2SO4 O2{displaystyle {mathsf {2KO_{2} SO_{2}{xrightarrow {100^{o}C}}K_{2}SO_{4} O_{2}}}}
4K2SO3→600oCK2S 3K2SO4{displaystyle {mathsf {4K_{2}SO_{3}{xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S 3K_{2}SO_{4}}}}
K2Cr2O7 S→800−1000oC Cr2O3 K2SO4{displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7} S{xrightarrow {800-1000^{o}C}} Cr_{2}O_{3} K_{2}SO_{4}}}}
(NH4)2SO4 2KOH→K2SO4 2NH3↑ 2H2O{displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4} 2KOHrightarrow K_{2}SO_{4} 2NH_{3}uparrow 2H_{2}O}}}

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли

K2SO4 H2SO4⇄2KHSO4{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4} H_{2}SO_{4}rightleftarrows 2KHSO_{4}}}}
K2SO4 BaCl2→2KCl BaSO4↓{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4} BaCl_{2}{xrightarrow {}}2KCl BaSO_{4}downarrow }}}
K2SO4 4H2→600oC,Fe2O3K2S 4H2O{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4} 4H_{2}{xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S 4H_{2}O}}}
K2SO4 4C→900oCK2S 4CO{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4} 4C{xrightarrow {900^{o}C}}K_{2}S 4CO}}}
K2SO4 SO3→K2S2O7{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4} SO_{3}{xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7}}}}

Сведения о безопасности[ | ]

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Предлагаем ознакомиться  Магния сульфат (Magnesium sulfate) || Сульфат магния состав

  • Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
  • Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
  • Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражениежелудочно-кишечного тракта,
  • Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
  • При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.
Загрузка ...
Adblock detector